無機化合物中鹽類的統(tǒng)稱。
　　無機鹽即無機化合物中的鹽類，舊稱礦物質(zhì)，在生物細胞內(nèi)一般只占鮮重的1%至1.5%，目前人體已經(jīng)發(fā)現(xiàn)20余種，其中大量元素有鈣Ca、磷P、鉀K、硫S、鈉Na、氯Cl、鎂Mg，微量元素有鐵Fe、鋅Zn、硒Se、鉬Mo、氟F、鉻Cr、鈷Co、碘I等。雖然無機鹽在細胞、人體中的含量很低，但是作用非常大，如果注意飲食多樣化，少吃動物脂肪，多吃糙米、玉米等粗糧，不要過多食用精制面粉，就能使體內(nèi)的無機鹽維持正常應(yīng)有的水平。
　　無機鹽是存在于體內(nèi)和食物中的礦物質(zhì)營養(yǎng)素，細胞中大多數(shù)無機鹽以離子形式存在，由有機物和無機物綜合組成。人體已發(fā)現(xiàn)有20余種必需的無機鹽，約占人體重量的4～5%。其中含量較多的（>5g）為鈣、磷、鉀、鈉、氯、鎂、硫七種；每天膳食需要量都在100mg以上，稱為常量元素。另外一些含量低微，隨著近代分析技術(shù)的進步，利用原子吸收光譜、中子活化、等離子發(fā)身光譜等痕量的分析手段，發(fā)現(xiàn)了鐵、碘、銅、鋅、錳、鈷、鉬、硒、鉻、鎳、硅、氟、釩等元素也是人體必需的，每天膳食需要量為μg～mg稱為微量元素。
　　
　　最重要的微量無機鹽（RDA < 200 mg/每日）分別是：
　　鉻（Cr） 鈷（Co） 銅（Cu） 氟（F） 碘（I） 鐵（Fe） 錳（Mn） 鉬（Mo） 硒（Se） 鋅（Zn） 碘的需求量相比其它在這名單中的微量無機鹽為大，因此有時被認為是大量無機鹽。而鈉一般不被包括在“營養(yǎng)補充品中”，盡管它的需求量很大，因為很多食物都含有鈉這無機鹽。
　　注：以上名單并不是任何無機鹽作為營養(yǎng)補充的需求的認可準則。
　　所含主要元素
　　鈉
　　鈉是組成是食鹽的主要成分。我國營養(yǎng)學(xué)會推薦18歲以上成年人的鈉每天適宜攝入量為2.2克，老年人應(yīng)取淡食。鈉普遍存在于各種食物中，人體鈉的主要來源為食鹽、醬油、腌制食品、煙熏食品、咸味食品等等。
　　
　　鈣
　　鈣是骨骼、牙齒的重要組成部分。缺鈣可導(dǎo)致骨軟化病、骨質(zhì)疏松癥等，亦可導(dǎo)致抽搐癥狀。我國營養(yǎng)學(xué)會推薦18-50歲成年人的鈣每天適宜攝入量為800毫克；50歲以后的中老年人為1000毫克。常見含鈣豐富的食物有牛奶、酸奶、燕麥片、海參、蝦皮、小麥、大豆粉、豆制品、金針菜等。[1]
　　鎂
　　鎂是維持骨細胞結(jié)構(gòu)和功能所必需的元素。缺鎂可導(dǎo)致神經(jīng)緊張、情緒不穩(wěn)、肌肉震顫等。我國營養(yǎng)學(xué)會推薦18歲以上成年人的鎂每天適宜攝入量為350毫克。常見含鎂豐富的食物是新鮮綠葉蔬菜、堅果、粗糧（鎂離子亦是葉綠素分子必須的成分）。
　　磷
　　磷是構(gòu)成骨骼及牙齒的重要組成部分。嚴重缺磷可導(dǎo)致厭食、貧血等。我國營養(yǎng)學(xué)會推薦18歲以上成年人的磷每天適宜攝入量為700毫克。常見含磷的食物是瘦肉、蛋、奶、動物內(nèi)臟、海帶、花生、堅果、粗糧。
　　
　　鐵
　　鐵是人體內(nèi)含量最多的微量元素，鐵與人體的生命及其健康有密切的關(guān)系。缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血、免疫力下降。我國營養(yǎng)學(xué)會推薦50歲以上男性或女性鐵的每天適宜攝入量為715毫克。常見含鐵豐富的食物是動物的肝臟、腎臟、魚子醬、瘦肉、馬鈴薯、麥麩、大棗。
　　碘
　　碘是甲狀腺激素的組成部分。缺碘會導(dǎo)致呆小癥、兒童及成人甲狀腺腫等。我國營養(yǎng)學(xué)會推薦18歲以上成年人的碘每天適宜攝入量為150毫克。常見含碘豐富的食物是海產(chǎn)品，如海帶、紫菜、干貝、海參等。沿海地區(qū)居民常吃海產(chǎn)品及內(nèi)陸地區(qū)居民食用碘鹽是保證碘代謝平衡最經(jīng)濟方便及有效的方法。
　　
　　鋅
　　鋅具有促進生長發(fā)育的作用。兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良；孕婦缺鋅可導(dǎo)致嬰兒腦發(fā)育不良、智力低下，即使出生后補鋅也無濟于事。我國營養(yǎng)學(xué)會推薦成年男性每天鋅的適宜攝入量為15.5毫克，成年女性每天鋅的適宜攝入量為11.5毫克。常見含鋅豐富的食物是肝、肉類、蛋類、牡蠣。
　　含無機鹽的食物
　　
　　鈣：奶類制品和綠葉類蔬菜
　　鎂：堅果，大豆、食用鹽、牛奶、菠菜
　　鉀：豆類、所有五谷和香蕉氯：
　　氯：食用鹽是氯的主要飲食來源
　　硫：肉類、蛋和豆類
　　鐵：紅肉，葉菜類蔬菜(特別是菠菜)
　　很多研究指出人類能經(jīng)常受益于無機鹽的補充。維生素和無機鹽是相互依賴的，需要互相的存在來達到充分的效益；只采用綜合維他命劑，而沒有用無機鹽幾乎不比采用一種維他命和同時有無機鹽有效。廣泛的大學(xué)研究也顯示出，補充無機鹽的最大生物相容性形式是螯合無機鹽(一被連結(jié)到一特別大小的氨基酸)。
　　生理作用
　　1.無機鹽在體內(nèi)的分布極不均勻。例如鈣和磷絕大部分在骨和牙等硬組織中，鐵集中在紅細胞，碘集中在甲狀腺，鋇集中在脂肪組織，鈷集中在造血器官，鋅集中在肌肉組織。
　　
　　2.無機鹽對組織和細胞的結(jié)構(gòu)很重要，硬組織如骨骼和牙齒，大部分是由鈣、磷和鎂組成，而軟組織含鉀較多。體液中的無機鹽離子調(diào)節(jié)細胞膜的通透性，控制水分，維持正常滲透壓和酸堿平衡，幫助運輸普通元素到全身，參與神經(jīng)活動和肌肉收縮等。有些為無機或有機化合物以構(gòu)成酶的輔基、激素、維生素、蛋白質(zhì)和核酸的成分，或作為多種酶系統(tǒng)的激活劑，參與許多重要的生理功能。例如：保持心臟和大腦的活動，幫助抗體形成，對人體發(fā)揮有益的作用。
　　3.由于新陳代謝，每天都有一定數(shù)量的無機鹽從各種途徑排出體外，因而必腨通過膳食予以補充。無機鹽的代謝可以通過分析血液、頭發(fā)、尿液或組織中的濃度來判斷。在人體內(nèi)無機鹽的作用相互關(guān)聯(lián)。在合適的濃度范圍有益于人和動植物的健康，缺乏或過多都能致病，而疾病又影響其代謝，往往增加其消耗量。在我國鈣、鐵和 碘的缺乏較常見。硒、氟等隨地球化學(xué)環(huán)境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨節(jié)病、齪齒等，又有過多癥如氟骨癥和硒中毒。
　　4.是維持細胞內(nèi)的酸堿平衡，調(diào)節(jié)滲透壓，維持細胞的形態(tài)和功能。如：血液中的鈣離子和鉀離子。
　　5.是維持生物體的生命活動。 如：鎂離子是ATP酶的激活劑，氯離子是唾液酶的激活劑。
　　一般鑒別方法
　　鉀鹽
　　（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時，須隔藍色玻璃透視方能辨認。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6
　　
　　(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發(fā)生黃色沉淀。
　　2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）
　　該反應(yīng)在中性或微酸性溶液中進行，因而堿和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑒定。
　　在堿性中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2
　　在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
　　NH4+能干擾反應(yīng)，NH4+的存在能與[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉淀。在鑒定K前應(yīng)除NH4+（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發(fā)皿中加HNO3蒸發(fā)至干而除去）。
　　(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋酸即生白色沉淀。反應(yīng)條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。
NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+
　　鈣鹽
　�。�1）取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6
　�。�2）取供試品的中性或堿性溶液，加草酸銨試液，即發(fā)白色沉淀；分離，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。
　　Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4
　　
　　鈉鹽
　　取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。
　　2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6
　　取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發(fā)生黃色沉淀。
　　Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黃色+H+（醋酸鈾酰鋅鈉）
　�。ㄈ魹殁c鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的后再檢查，如氯化鈉注射液）。
　　亞鐵鹽
　　(1)取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即產(chǎn)生深藍色沉淀。分離,沉淀在稀鹽酸中不溶，但加入氫氧化鈉試液，即分解成褐棕色沉淀： 3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深藍色沉淀）+ 6K+
　　(2)取供試品溶液，加強團結(jié)%鄰二氮菲的乙醇溶液數(shù)滴，即顯桔紅色。
　　鐵鹽
　�。�1）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發(fā)生深藍色沉淀。分離，沉淀在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉淀：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深藍色）+12K+
　　Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
　　(2) 取供試品溶液，加硫氰化銨試液，即成血紅色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血紅色）
　　鋅鹽
　�。�1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在稀鹽酸中不溶解。
　　3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+
　　(2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加1%硫酸銅溶液1滴及硫氰酸汞銨試液數(shù)滴，即發(fā)生紫色沉淀，繼續(xù)滴加硫氰酸汞銨試液，沉淀由紫色變?yōu)榫G色。
　�。╖n2+與Cu2+同時存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應(yīng)立即共同沉淀出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉淀顯淺紫色、深紫色至綠色。）
　　鋇鹽
　　(1)取鉑絲，用鹽酸濕潤后，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。
　　(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。
　　Ba2++SO42-→BaSO4↓
　　(3)與硫酸及高錳酸鉀反應(yīng)
　　取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加熱2－3分鐘，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。
　　Ba4與SO4+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在時即生成紫色沉淀。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由于K+與 Ba2+的離子半徑（1.33A和1.35A）差不多，K+誘導(dǎo)MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
　　銀鹽
　　(1)取供品溶液，加稀鹽酸，即成白色凝乳狀沉淀。分離，沉淀能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+絡(luò)離子，繼續(xù)加硝酸，沉淀復(fù)生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）
　　(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉淀。分離，沉淀能在硝酸中溶解。
　　2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+
　　Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4
　　銅鹽
　　(1)取供試品溶液滴加氨試液,即生成淡藍色沉淀物 再加過量的氨試液,沉淀即溶解生成深藍色溶液。
　　2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
　　(藍色堿式銅鹽) (深藍色銅銨絡(luò)離子)
　�。�2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即成紅棕色沉淀物，沉淀不溶于　　稀酸及氨水中，但溶于氨氯化銨緩沖溶液中，生成藍色的[Cu(NH3)4]2+，與堿作用被分解成CU(OH)2沉淀。
　　3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
　　K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(藍色)
　　K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
　　通常反應(yīng)在醋酸酸性中進行。
　�。�3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產(chǎn)生淡藍色沉淀，煮沸變?yōu)樽睾谏��?br />　　Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+
　　Cu(OH)2 →CuO↓+H2O
　　鉍鹽
　　（1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉淀物，分離，沉淀能溶解于過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發(fā)生橙色沉淀。
　　Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4
　　繼續(xù)加蒸餾水稀釋，絡(luò)合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉淀物。
　　KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
　　如Bi3+濃度較小時，此步反應(yīng)現(xiàn)象不太明顯。
　�。�2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黃色。
　　硫脲與多數(shù)金屬離子有顏色反應(yīng)，如Bi3+對特別敏銳（1μg），絡(luò)合物的顏色，視組成不同而異。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如
　　BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黃色絡(luò)合物)
　　此反應(yīng)亦可用于鉍的比色測定。
　�。�3）取供試溶液，通硫化氫氣，即發(fā)生棕黑色沉淀，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化物溶液中均不溶。
　　Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑
　　銻鹽
　�。�1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性后，加水至恰有白色混濁發(fā)生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即后成橙紅色沉淀。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)
　　（2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性后，通硫化氫氣，即生成橙色沉淀物。分離，沉淀在硫化銨溶液或硫化鈉試液中溶解。 2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4
　　鋁鹽
　　（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產(chǎn)生白色膠狀沉淀。分離，沉淀分成二份，一份中加入過量的氫氧化鈉試液；另一份中加入稀鹽酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
　　（2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉淀，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數(shù)滴，沉淀即顯櫻紅色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓
注：試劑茜素磺酸鈉化學(xué)名為1，2－二羥基蒽醌磺酸鈉。
　�。�3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即后成白色膠狀沉淀，分離，沉淀在過量的硫化鈉試液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O
　　汞鹽
　�。�1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。
　　Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
　　Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
　�。�2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發(fā)生黃綠色沉淀，瞬即變?yōu)榛揖G色，并逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏�，灰綠色沉淀在過量碘化鉀試液中溶解。
　　Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黃綠色）+2KNO3
　　Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)
　　（3）取供試品溶液，加鹽酸，即產(chǎn)生白色沉淀，在水中不溶，加氨試液即變黑色。
　　Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+
　　Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
　　汞鹽（二價汞鹽）
　�。�1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發(fā)生黃色沉淀。
　　Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O
　�。�2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發(fā)生猩紅色沉淀，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液堿化，加銨鹽即生成紅棕色的沉淀。
HgCI2+2KI→HgI2↓（猩紅色）+2KCI HgI2+2KI(過量)→K[HgI4]（溶解）↓
　�。�3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產(chǎn)生黑色沉淀，分離沉淀的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+
　　鉛鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸，即產(chǎn)生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷卻后結(jié)晶析出。
　　Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+
　�。�2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產(chǎn)生黃色沉淀，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4
　　（3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產(chǎn)生黃色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結(jié)晶。
　　氯化物
　　取供試品溶液，加氨試液使成堿性，如有沉淀生成需過濾，濾液分成2份。
　　（1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發(fā)生白色凝乳狀沉淀，分離出沉淀能在氨試液中溶解，再加硝酸沉淀復(fù)生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
　�。�2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結(jié)晶數(shù)粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀淀粉試紙顯藍色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑　　+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
　　2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→顯藍色(吸附化合物)
　　溴化物
　�。�1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產(chǎn)生淡黃色凝乳狀沉淀。分離，沉淀能在 試液中微溶，但幾乎不溶于硝酸中。
　　Br-+AgNO3→AgBr↓（黃色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
　　在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉淀區(qū)分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。
　�。�2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。
　　2Br-+CI2→Br+2CI-
　　Br-+氯仿→溶于氯仿層中，低濃度時呈黃色，高濃度時呈紅棕色。
　　磺化物
　�。�1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發(fā)生黃色凝乳狀沉淀。分離沉淀在硝酸或氨試液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黃色）+NO3－
　　(2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加淀粉指示液，溶液顯藍色。 2I－+CI2→I2+2CI-
　　I2+氯仿→溶于氯仿層中顯紫色 I2+淀粉→藍色（吸附化合物）
　�。�3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發(fā)生猩紅色沉淀。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。
　　2I－+HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀，溶解)
　　有機氟化物
　　取供試品約7 mg照氧瓶燃燒法（中國藥典77年版附錄74頁）進行有機破壞，用水20ml與N/100氫氧化鈉液6.5ml為吸收液，俟燃燒完畢后，充分振搖，取吸收液2ml，加茜 素氟藍試液0.5ml，再加含有12%醋酸鈉與6%醋酸溶液0.2ml，用水稀釋至4ml，加硝酸琰亞鈽液0.5ml，即顯藍紫色。
　　水楊酸鹽
　�。�1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。
　�。�2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉淀，分離，沉淀在醋酸銨試液中溶解。
　　苯甲酸鹽
　　（1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發(fā)生赭色沉淀，加稀鹽酸變?yōu)榘咨�沉淀�?br />　�。�2）取供試品，置干燥試管中，加硫酸后，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內(nèi)壁，凝結(jié)白色升華物。
　　醋酸鹽
　�。�1）取供試品溶液，加硫酸后，加熱，即分解發(fā)生醋酸的特臭。
　�。�2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發(fā)生，醋酸乙酯的特殊臭氣。
　　2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－
　�。�3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應(yīng)顯深紅色，煮沸后產(chǎn)生紅棕色沉淀，再加鹽酸，即分解成黃色溶液。 3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-Fe(OH)2（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH
　　磷酸鹽
　�。�1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發(fā)生淺黃色沉淀，分離沉淀氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產(chǎn)生的AgBr↓相區(qū)別）。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
　　(2)取供試品溶液，加氯化銨、氯化鎂試液，即發(fā)生白色結(jié)晶性沉淀。
　　HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O
　　（3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸后，加熱，即產(chǎn)生黃色沉淀。分離,沉淀能在氨試液中溶解。
　　在NH4OH或NaOH堿性溶液中，反應(yīng)平衡向左方移動，而使沉淀溶解。
　　乳酸鹽
　　取供試品溶液，加硫酸使成酸性后，加高錳酸鉀試液，加熱，即發(fā)生乙醛的特臭。
　　硫酸鹽
　�。�1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在鹽酸或硝酸中均不溶解。
　　SO42-+Ba2+→BaSO4↓
　　在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區(qū)別，因為若碳酸根存在，則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓，但它溶解于鹽酸或硝酸中（生成氯化鋇或硝酸鋇，放出二氧化碳）。
　　（2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發(fā)生白色沉淀，分離，沉淀在醋酸銨試液或氫氧化試液中溶解。
　　SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4
　　硝酸鹽
　�。�1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。
　　NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
　　6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)
　　（2）取供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發(fā)生紅棕色的蒸氣。
　　亞硝酸鹽
　�。�1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。
　　NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2
　　3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
　�。�2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與淀粉指示液的混合液數(shù)滴，即顯藍色。
　　2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O
　�。�3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高錳酸鉀試液數(shù)滴，顏色即消退。
　　3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O
　　硼酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸使成酸性后，能使姜黃試紙變成棕紅色，放置干燥，顏色即變深，用氨試液濕潤，即變?yōu)榫G黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-
　　姜黃素
　�。�2）取供試品，加硫酸，混合后，加甲醇，點火燃燒，即發(fā)生過緣帶綠色的火焰。
　　B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O
　　枸櫞酸鹽
　�。�1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數(shù)滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發(fā)生白色沉淀。
　�。�2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時無變化，煮沸，即產(chǎn)生白色的顆粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。
　　（3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產(chǎn)生白色沉淀，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡。
亞砷酸鹽
　�。�1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發(fā)生黃沉淀，能在氯試液或稀硝酸中溶解。
　　AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黃色）+3NO3－
　　Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
　　沉淀在氨試液或稀硝酸中溶解，而與產(chǎn)生的溴化銀、碘化銀黃色的沉淀所區(qū)別。
　�。�2）取供試品的中性溶液，加硫酸銅試液。即產(chǎn)生綠色沉淀，再加氫氧化鈉試液，煮沸，沉淀變?yōu)榧t色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
　　砷酸鹽
　�。�1）取供試品1滴，加硝酸銀試液1滴，應(yīng)發(fā)生紅棕色的沉淀，能溶于氨試液中。
　　AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
　　(2)取供試品1滴，加鹽酸1滴，加碘化鉀試液，1滴，應(yīng)析出游離碘。
　　AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O
　　硫代硫酸鹽
　�。�1）取供試品溶液，加鹽酸，即產(chǎn)生白色沉淀，迅速又變成黃色并發(fā)出二氧化硫的特殊剌激性臭氣。
　　(2) 取供試品溶液，加三氯化鐵試液，即顯紫堇色，振搖后即消褪。
　　2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2
　　(3) 取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即產(chǎn)生白色沉淀，如再加過量醋酸鉛試液，即溶解，如煮沸，沉淀變黑色。
　　SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓
　　亞硫酸鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發(fā)生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，并能使?jié)櫇竦南跛醽喒�試紙變成黑色�?Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
　　(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
　　SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
　　亞硫酸氫鹽
　　（1）取供試品溶液，加鹽酸，即發(fā)生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，并能使?jié)櫇竦南跛醽喒�試紙變成黑色�?Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
　　(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
　　SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
　　酒石酸鹽
　　（1）供試品的中性溶液，置試管中，加硝酸銀試液數(shù)滴，即發(fā)生白色沉淀，用少量氨試液使沉淀溶解后，將試管置水浴中，銀即游離，附在試管內(nèi)形成銀鏡。
　�。�2）供試品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亞鐵試液1滴，過氧化氫試液1滴，俟溶液褪色后，用氫氧化鈉試液堿化，溶液即顯紫色。
　　銨鹽
　�。�1）取供試品，加過量的氫氧化鈉試液后，加熱，即分解，發(fā)出氨臭，遇顯潤的紅色石蕊試紙，能使變藍色，并能使硝酸亞汞試液濕潤的濾紙變?yōu)楹谏��?br />　�。�2）取供試品溶液，加堿性碘化汞鉀試液壓滴，即產(chǎn)生紅色沉淀。
　　生產(chǎn)安全技術(shù)
　　1．用化學(xué)礦石生產(chǎn)無機鹽。如用鉻鐵礦生產(chǎn)重鉻酸鈉。鉻鐵礦經(jīng)粉碎后，與白云石；碳酸鈣、純堿等按一定比例混合送入回轉(zhuǎn)窯，在高溫下焙燒，使礦石中的三氧化二鉻轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，反應(yīng)式如下：
　　4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
　　爐料用水浸取，經(jīng)中和去鋁、蒸發(fā)、加硫酸使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，反應(yīng)式如下：
　　2NaClO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
　　將重鉻酸鈉溶液蒸發(fā)、結(jié)晶制成成品。
　　2．從水溶液中分離無機鹽。如用分解洗滌法生產(chǎn)氯化鉀。將光鹵石粉碎后加水分解，再經(jīng)沉降、離心得粗鉀，再用水溶去氯化鈉，脫水、干燥即得成品。
　　3．合成法制無機鹽。如用純堿制取碳酸氫鈉。將純堿溶于水中，濾去雜質(zhì)后用二氧化碳窯氣碳化，經(jīng)離心、干燥、粉碎即得產(chǎn)品，反應(yīng)式如下：
　　Na2CO3+CO2+H2O≒2NaHCO3
　　4．其他方法制取無機鹽。如用電解氯化鈉法制取氯酸鉀。食鹽水精制后進行電解，再將電解液氯化鉀進行復(fù)分解，生成氯酸鉀，反應(yīng)液冷卻后分離母液，得粗品，再重結(jié)晶得成品。
　　職業(yè)危害
　　一．在無機鹽生產(chǎn)的各個單元操作中，有許多存在職業(yè)危害。如在礦石粉碎　　過程中的塵毒危害、噪聲危害和機械傷害；在焙燒過程中應(yīng)注意灼傷和有毒氣體防護；固體物料輸送的傳動機構(gòu)在運轉(zhuǎn)中容易將操作人員的衣服、手、頭發(fā)等卷入；電解過程有氫氣放出，與空氣易形成爆炸性混合物，遇明火有爆炸危險等。
　　二．無機鹽生產(chǎn)過程中所用的原料及中間體一些是有毒、腐蝕或有爆炸危險的物質(zhì)。如硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強酸、強堿；如氨、氯、一氧化碳、硫化氫、二氧化硫、氮氧化物等是有毒和爆炸危險物品；氫氰酸是劇毒氣體。
　　三．在眾多的無機鹽中，有一些具有強烈腐蝕性、刺激性和毒性。如：過氧化氫會使皮膚變白，長期接觸可致接觸性皮炎，接觸眼可致不可逆損傷或失明；氯磺酸觸及皮膚能引起長久不愈的灼傷；六價鉻鹽如重鉻酸鉀急性中毒，吸入可引起急性呼吸道刺激、鼻出血，重者可發(fā)生化學(xué)性肺炎，慢性影響有接觸性皮炎、鉻潰瘍、鼻炎、鼻中膈穿孔、呼吸道炎癥和腫瘤等；氰化鈉抑制呼吸酶，造成細胞內(nèi)窒息，吸入、口服或經(jīng)皮膚吸收均可引起急性中毒�？诜�50～100mg即可引起猝死。非驟死者臨床表現(xiàn)分為前驅(qū)期、呼吸困難期、驚厥期、麻痹期，麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。車間容許最高濃度為0．3mg/m3(皮)。也有不少無機鹽是易燃易爆、強氧化劑。如：氯酸鉀受強熱或與強酸接觸即發(fā)生爆炸，與還原劑等雜質(zhì)混合形成爆炸性混合物；無機過氧化物與可燃物、有機物等還原性物質(zhì)混合有爆炸危險。
　　6、預(yù)防措施
　　一．在無機鹽生產(chǎn)的各個單元操作中，采取措施預(yù)防職業(yè)危害。如：礦石粉碎過程中工人應(yīng)戴防塵口罩、耳塞等，抑制粉塵飛揚；車間廠房通風(fēng)要良好，防止有毒氣體和粉塵聚集；固體物料輸送的傳動部位應(yīng)加裝防護欄和防護罩，工人應(yīng)按規(guī)定著裝和操作；焙燒過程中，特別是點火熄火時，應(yīng)精心操作防止爆炸和中毒，工人還應(yīng)防熱輻射；電解廠房應(yīng)加強通風(fēng)，加裝氫氣報警器等。
　　二．無機鹽生產(chǎn)過程中原料及中間體的防護參見有關(guān)書籍。
　　三．在接觸有毒無機鹽時，應(yīng)加強個人防護，嚴防毒物從鼻、口、皮膚進入人體。工作崗位應(yīng)有充足自來水供應(yīng)和洗眼器，一旦沾染及時清洗，緊急時則就醫(yī)診治，工作崗位應(yīng)配備必要的藥物，操作人員有異常感覺時應(yīng)離開現(xiàn)場，呼吸新鮮空氣，必要時就醫(yī)診治。
　　四．對易燃易爆的無機鹽產(chǎn)品，如氯酸鉀、過氧化物等，在生產(chǎn)、儲運、使用過程中應(yīng)嚴格按規(guī)定操作，工作場所嚴禁明火，要輕拿輕放，防止摩擦、碰撞，要防止與其他物品混放、防止混入其他雜質(zhì)。
　　無機鹽的功能
　　1、是細胞的結(jié)構(gòu)成分。
　　有些無機鹽是細胞內(nèi)某些復(fù)雜化合物的重要組成部分。
　　實例：Mg2+是葉綠素分子必需的成分；Fe2+是血紅蛋白的主要成分；碳酸鈣是動物和人體的骨、牙齒中的重要成分。
　　2、參與并維持生物體的代謝活動。
　　實例：哺乳動物血液中必須含有一定量的Ca2+，如果某個動物血液中鈣鹽的含量過低就會出現(xiàn)抽搐。Ca2+對于血液的凝固也是非常重要的，沒有 Ca2+，血液就不能凝固。生物體內(nèi)的無機鹽離子必須保持一定的比例，這對維持細胞的滲透壓和酸堿平衡是非常重要的，是生物體進行正常生命活動的必要條件。如 HCO3－對于維持血液正常，pH值具有重要的作用。含Zn的酶最多，有七十多種酶的活性與Zn有關(guān)。Co是維生素B12的必要成分，參與核酸的合成過程。
　　3、維持生物體內(nèi)的酸堿平衡
　　4、維持細胞的滲透壓。尤其對于植物吸收養(yǎng)分有重要作用。